محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0,02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0,04) مول من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 ×10-4):

6
2
8
4

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:

هيدروكسيد المغنيسيوم.
هيدروكسيد الصوديوم.
كربونات الصوديوم المائية.
أمونيا.

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة ضعيفة لا ترتبط مع البروتون في المحلول.
تفاعل الحمض مع الماء هو تفاعل منعكس.
ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة قوية ترتبط مع البروتون في المحلول.
محلول الحمض HBr المصدر الوحيد لأيونات الهيدرونيوم في الماء.

أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:

 يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في المعادلة: 

قاعدة مرافقة للماء.
حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.

عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H3O+ و OH- هي:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

0,2
0,02
0,1
0,01

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H3O+ فيه 1 × 10-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

1
5
3
2

حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb للقاعدة (1 × 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

10
9
8
4

محلولان لحمضين افتراضيين (HX) Ka = 2 × 10-4 و (HY) Ka = 1 × 10-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:

محلول ملح NaX قيمة pH فيه الأعلى.
محلول ملح NaY قيمة pH فيه الأقل.
محلول ملح NaX تركيز أيون الهيدرونيوم فيه الأقل.
محلول ملح NaY تركيز أيون الهيدروكسيد فيه الأعلى.

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إعطاء البروتونات بسهولة.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال البروتونات بسهولة.

أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Kb للقاعدة = 1 × 10-5 ، Kw = 1 × 10-14).

0,1
10
1
0,01

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

التأين الذاتي.
الذوبان.
الانحلال.
التميه.

إذا علمت أن (Ka لـ CH3COOH = 2 × 10-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH3COONa وحمض الإيثانويك CH3COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

3 : 2
5 : 2
5 : 1
2 : 1

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HOCl
NaOH و HCl
NaO و HCl
Na و HOCl

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:

لم يفسر سلوك الأملاح.
لم يفسر سلوك القواعد التي تحتوي على هيدروكسيد.
لم يوضح كيف يرتبط البروتون بالقاعدة.
اشترط تفاعل الحمض أو القاعدة مع الماء.

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-  هي:

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+ من المحلول المكون من:

أضيفت بلورات من ملح كلوريد الهيدرازين N2H5Cl إلى محلول الهيدرازين N2H4 ، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج، هي:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0