العبارة التي لا تتفق ومفهوم رتبة التفاعل هي:

قيمة عددية صحيحة أو كسرية.
تبين أثر تركيز المتفاعلات في سرعة التفاعل الكيميائي.
تعتمد على طريقة سير التفاعل ويمكن حسابها عملياً.
تساوي عدد مولات المواد المتفاعلة في المعادلة الموزونة.

يكون معدل سرعة التفاعل الكيميائي مساوياً لقيمة ثابت السرعة لتفاعل يحتوي على مادة متفاعلة واحدة عندما تكون:

رتبة التفاعل = 1
تراكيز المواد المتفاعلة = 1 مول/لتر
رتبة التفاعل = 2
رتبة التفاعل = 0,5

إذا تضاعف تركيز إحدى المواد المتفاعلة (4) مرة، وتضاعفت السرعة (16) مرة، فإن التفاعل بالنسبة لتلك المادة من الرتبة:

1
2
4
0,5

واحدة من العبارات التالية صحيحة وهي:

بزيادة درجة الحرارة يقل عدد التصادمات المحتملة .
كلما ازدادت مساحة السطح المعرّض للتفاعل قلّ تركيز المواد الناتجة .
كل تصادم يجب أن يؤدي إلى تكوين نواتج .
يزداد متوسط الطاقة الحركية للجزيئات بزيادة درجة الحرارة .

يبين الشكل أدناه منحنى سير تفاعل ما، يشير الرمز (د) إلى:

التغير في المحتوى الحراري للتفاعل.
طاقة وضع المواد الناتجة.
طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي.
طاقة وضع المواد المتفاعلة.

وفقاً لنظرية التصادم، لكي يكون التصادم فعالاً يجب توفر:  

عامل مساعد وتوجه مناسب .
طاقة تنشيط وعامل مساعد .
عامل مساعد .
توجه مناسب وطاقة تنشيط .

عند حدوث التصادم الفعال وأثناء سير التفاعل يتكون بناء يسمى المعقد المنشط، وهو:

بناء غير مستقر يمتلك طاقة وضع عالية.
بناء غير مستقر يمتلك طاقة وضع منخفضة.
بناء مستقر يمتلك طاقة وضع منخفضة.
بناء مستقر يمتلك طاقة وضع عالية.

إضافة العامل المساعد إلى التفاعل يؤدي إلى زيادة:

طاقة التنشيط.
طاقة وضع المتفاعلات.
سرعة التفاعل.
المحتوى الحراري للتفاعل.

استخدام أكسيد الفانديوم V2O5 في تحضير حمض الكبريتيك H2SO4 لا يؤثر في:

طاقة التنشيط.
المحتوى الحراري للتفاعل.
سرعة التفاعل.
زمن ظهور النواتج.

أحد التفاعلات الآتية هو الأبطأ، وهو:

تفاعل احتراق الفحم.
صدأ الحديد.
تكون النفط.
تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0