التفاعل الافتراضي الآتي يحدث عند درجة حرارة معينة:

2R  +  2M  →  3X  +  Z

وجد أنه عند مضاعفة تركيز R ثلاث مرّات (مع بقاء تركيز M ثابتاً) تتضاعف سرعة التفاعل (3) مرّات، وعند مضاعفة تركيز كل من R و M (3) مرّات تتضاعف سرعة التفاعل (27) مرّة. الرتبة الكلية للتفاعل:

أعلى قيمة لطاقة الوضع في منحنى سير تفاعل كيميائي تكون لـِ :

إن إضافة العامل المساعد إلى التفاعل يعمل على زيادة:

المفهوم العلمي الدال على العبارة: العلاقة الرياضية بين سرعة التفاعل وتركيز المواد المتفاعلة هي:

أعطيت لأحد الطلبة النقاط الأربع التالية:

1. يتطلب تفاعل مادتين تصادم دقائقهما .
2. جميع التصادمات بين المتفاعلات هي تصادمات فعالة .
3. تزداد سرعة التفاعل عند استخدام عامل مساعد .
4. يجب أن يكون التصادم فعالاً لحدوث النواتج .

فإن العبارات الصحيحة المتعلقة بنظرية التصادم من العبارات السابقة هي:

إذا كانت قيمة ΔH لتفاعل ما = (-40) كيلوجول، وطاقة وضع المواد الناتج (60) كيلوجول، وعند استخدام عامل مساعد انخفضت طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي بمقدار(10) كيلوجول، وأصبحت طاقة وضع المعقد المنشط (300) كيلوجول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي بوجود عامل مساعد تساوي بوحدة الكيلوجول:

المفهوم العلمي الدال على العبارة المواد التي تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك أثناء التفاعل:

اعتماداً على التفاعل الافتراضي B → A الذي يحدث عند درجة حرارة معينة، تركيز المادة A (مول/لتر) في بداية التفاعل:

سرعة تفاعل قطعة من الصوديوم Na مع الماء أكبر من سرعة تفاعل قطعة من المغنيسيوم Mg مع الماء لهما الكتلة نفسها، فإن العامل المؤثر في سرعة هذا التفاعل، هو:

الشكل المجاور يمثل سير التفاعل لأحد التفاعلات الغازية. واحد من العوامل التالية يمكن أن يتسبب في ظهور الخط المتقطع في الشكل للتفاعل نفسه وهو: