محلول من حمض HNO₂ تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO₂ فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_a للحمض HNO₂ = 4 × 10^-4)

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على:

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو: 

محلولان لحمضين افتراضيين (HX) K_a = 2 × 10^-4 و (HY) K_a = 1 × 10^-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:

أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:

أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:

إذا علمت أن (K_a لـ CH₃COOH = 2 × 10^-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH₃COONa وحمض الإيثانويك CH₃COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

تُعد الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

 يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في المعادلة: 

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

في المعادلة التالية:

يعد CN^- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه: