المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

كل من الآتية يعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة في المحاليل ما عدا:

أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

يعتبر الحمض CH₃COOH :

يسلك الماء H₂O في تفاعله مع ClO^-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

يشترط لويس في الحموض:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن: