اختبار لوحدة الحموض والقواعد

أحد المحاليل الآتية، يُستخدم للتعادل مع محلول هيدروكسيد البوتاسيوم:

كلوريد الصوديوم.

الأمونيا.

الماء.

حمض النيتريك.

المادتان المستخدمتان في تحضير ملح كلوريد الصوديوم، هما:

الصوديوم وحمض النيتريك.

الكلور وحمض الكبريتيك.

البوتاسيوم وحمض الفسفوريك.

كربونات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك.

عند تفاعل الخارصين مع محلول حمض الهيدروكلوريك فإن من دلائل حدوث التفاعل:

تكون راسب أبيض.

تكون راسب أصفر.

تصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون.

تصاعد غاز الهيدروجين.

يعتبر الفينولفثالين:

حمضاً.

كاشفاً.

ملحاً.

قاعدة.

يسمى محلول الأمونيا NH₃ في الماء:

هيدروكسيد الأمونيوم.

الماء الأمونيائي.

ماء الأمونيا.

أكسيد الأمونيا.

إحدى العبارات الآتية غير صحيحة فيما يتعلق بمحلول الأمونيا NH₃ ، وهي:

يغير محلولها لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق.

عند تفاعلها مع الماء تنتج أيونات +H

يوصل محلولها التيار الكهربائي بشكل ضعيف.

قيمة pH لمحلولها أكبر من 7

المركبات الآتية جميعها تنتمي إلى القلويات، ما عدا:

Cu(OH)2

LiOH

Ca(OH)2

K2O

ينتج عن التفاعل:

Ca(OH)_2(aq) + 2HCl_(aq) → CaCl_2(aq)+ --------

CaH2

H2O

H2

O2

أحد الأكاسيد الآتية حمضي، وهو:

Na2O

MgO

CaO

CO2

الغاز الناتج من تفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك هو غاز:

الأكسجين.

أكسيد النيتروجين.

الهيدروجين.

ثاني أكسيد الكربون.