اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH^-] ؟

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 x 10^-4)

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

ينتج الملح NaNO₂ عن تفاعل NaOH مع:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

إذا كانت قيمة K_b للبيريدين (1.8 x 10^-9)،

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10^-8)،

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10^-4)،

وللأمونيا (1.8 x 10^-5)،

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH₃COOH مع NaOH :

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما: