محلول أمونيا NH₃ في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH₄Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH₃NH₃NO₃ هي:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

يبين الجدول التالي عدداً من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم K_a للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه).

الملح الأكثر تميّهاً هو:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو: