اختبار الوحدة الأولى: بنية الذرة وتركيبها

النموذج أو الافتراض الذي يشير إلى وجود خصائص موجية للإلكترون هو:

نموذج رذرفورد.

النموذج الميكانيكي الموجي.

آراء بلانك وأينشتاين.

نموذج بور.

أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه المستوى الفرعي (4f) هو:

(6) إلكترونات.

(14) إلكتروناً.

إلكترونان.

(10) إلكترونات.

عدد الأفلاك في المستوى الرئيس المكون من أربعة مستويات فرعية:

(16) فلكاً.

(4) أفلاك.

(8) أفلاك.

(6) أفلاك.

الفكرة التي قدمها بور عن الذرة هي:

للضوء طبيعة مزدوجة (مادية – وموجية).

طاقة الإلكترون لا تتغير ما لم يُغادر مستواه.

لكل فلك حجم، وشكل، واتجاه خاص به.

لكل مستوى سعة محددة من الإلكترونات.

النموذج الذري الذي يصف موقع الإلكترون بدلالة الأفلاك هو نموذج:

بور.

رذرفورد.

شرودنغر.

ثومسون.

عدد الأفلاك الكلي في المستوى الرئيس الثالث (n=3) هو:

(3) أفلاك.

(18) فلكاً.

(9) أفلاك.

(6) أفلاك.

لا تتماثل أفلاك (p) ضمن المستوى الرئيس الواحد نفسه في إحدى الخصائص الآتية:

السعة من الإلكترونات.

الطاقة.

الاتجاه الفراغي.

الشكل.

يظهر خط في طيف الانبعاث لذرة الهيدروجين المثارة عند سقوطه إلى المستوى:

الأول.

الخامس.

الثالث.

الثاني.

عدد المستويات الفرعية المحتملة لوجود إلكترون في المستوى الثالث هو:

(16) مستوى.

(3) مستويات.

(9) مستويات.

(12) مستوى.

الخاصية الفيزيائية المرتبطة بعدد الكم الفرعي هي:

الاتجاه الفراغي للفلك.

معدل البعد عن النواة.

اتجاه الغزل.

الشكل العام للفلك.