في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه K_a = 1 x 10^-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

إذا كانت قيمة K_b للقاعدة NH₃ تساوي 2 x 10^-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(K_w = 1 x 10^-14)

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

حجم محلول القاعدة LiOH ذي التركيز 0.1 M ، اللازم لمعادلة 10 mL من الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.30 M :

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه: