اختبار الدرس الرابع من وحدة الحموض والقواعد

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه،

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

11.7

10.7

11.3

10.3

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

حمضية قوية.

حمضية ضعيفة.

متعادلة.

قاعدية.

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

CH3COONa

KBr

KOH

KCN

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

تصبح pH = 7

رفع قيمة pH

لا تتأثر قيمة pH

خفض قيمة pH

في التفاعل المتزن: NH₃ + H₂O $⇌$ NH₄⁺ + OH^- تؤدي إضافة بلورات من NH₄NO₃ إلى:

زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد.

زيادة تأين NH3

اتجاه الاتزان نحو اليمين.

نقص pH للمحلول.

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

LiF

NaCl

KNO3

CH3NH3Br

محاليل الأملاح الآتية: (NaY , NaX , NaB , NaB) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX<NaB<NaY<NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

HX

HA

HB

HY

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH₃COOH مع NaOH :

CH3COONa

CH3CONa

CH3ONa

CH3Na

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى:

خفض تركيز أيون الهيدرونيوم.

خفض تركيز أيون الهيدروكسيد.

خفض قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.

خفض قيمة ثابت التأين للحمض.

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

خفض قيمة pH للمحلول.

زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم.

زيادة قيمة pH للمحلول.

خفض قيمة Ka للحمض.

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb لـ B = (2 x 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).